- 磷化物
- 锝化合物
- <span class="nowrap">Ti(NO<sub>3</sub>)<sub>4</sub></span
- 氟硅酸盐
- 铽化合物
- 钍化合物
- Ru(NO)(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>
- <span class="nowrap">Ir<sub>3</sub>O(NO<sub>3</sub>)<sub&
- <span class="nowrap">ZrO(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub></spa
- 铜酸盐
- 锑化物
- <span class="nowrap">Tm(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub></span
- 碱土金属卤化物
- <span class="nowrap">Sn(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub></span
- [Ni(N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)<sub>3</sub>]<sup>2+</su
- 六氟磷酸盐
- 砷化物
- 卤化银
- 铜(III)酸盐
- 钼酸盐
锝化合物是锝(Tc)元素形成的化合物。由于锝的所有同位素都具有放射性,锝的所有化合物也都具有放射性。高锝酸盐可用于医疗。
Tc(II)和Tc(III)的氯化物可由四氯化锝的热分解得到。Tc(IV)的卤化物仅已知四氯化锝(TcCl4)和四溴化锝(TcBr4),而同族更重的铼的四种卤素的化合物都是稳定的。四氯化锝在水中部分水解,溶于盐酸生成TcCl2−6,将含TcCl2−6的物种与氟化氢钾共熔,可以制得TcF2−6,这一氟代物种具有较高的水解稳定性。溴代和碘代物种也可由TcCl2−6和相应的卤化氢反应得到。对于TcCl2−6和TcBr2−6来说,它们可以发生如下的水合反应:
当Cl-浓度小于3 mol·L-1时能够观察到Tc(H2O)2Cl4的生成。
五氟化锝(TcF5)是Tc(V)唯一的卤化物,为黄色低熔点(50°C)的固体,在水中水解,生成TcO2、TcF2−6和TcO4-。拟卤配离子Tc(NCS)6-可由+沉淀。六氟化锝(TcF6)可由锝粉和氟气直接反应制得。它是低熔点(37.4°C)、低沸点(55.3°C)的化合物,标准状况下为金黄色液体,加热时熔化为黄色液体或得到无色气体。它和NO、NOF、NO2F反应,分别生成NOTcF6、(NO)2TcF8和NO2TcF7。卤氧化物TcOF4和TcOCl4是已知的。Tc(VII)的卤化物尚未发现,但卤氧化物(如TcO3F和TcO3Cl)已有报道。TcO3F可由二氧化锝(TcO2)和氟(F2)反应得到,它的熔点为18.3°C。TcO2F3最初于1982年被报道,由七氧化二锝和六氟化氙反应得到。TcO2F3和二氟化氪反应,可以得到TcOF5。
Tc(III)的氧化物尚未制得,但三元氧化物如深紫色的NaTcO2是已知的。Tc(IV)的相应的物种二氧化锝(TcO2)可由TcCl2−6和碳酸盐反应,沉淀出TcO2·2H2O,再在真空中脱水得到。二硫化锝(TcS2)可由七硫化二锝(Tc2S7)的热分解得到。三元氧化物M2TcO3或M4TcO4是已知的。
Tc(VII)的氧化物七氧化二锝(Tc2O7)是锝最常见的氧化物,它可由金属锝在450-500°C氧化得到:
Tc2S7可由酸化的高锝酸盐和硫化氢反应得到。Tc2S7受热分解,生成TcS2。含硒、碲的物种TcSe2和TcTe2由元素单质按化学计量比反应得到。
七氧化二锝(Tc2O7)和水反应生成高锝酸(HTcO4),和碱反应生成高锝酸盐。高锝酸与金属的氧化物或氢氧化物反应也能得到高锝酸盐。碱金属和铊(I)的偏高锝酸盐为无色晶体,其溶解度介于相应的高锰酸盐和高铼酸盐之间。高锝酸铵加热可以分解,生成二氧化锝(TcO2),而高锝酸钾可以熔融甚至沸腾而不分解。高锝酸铵和无水氟化氢反应,生成高锝酰氟(TcO3F);和Fe2+在盐酸介质中发生氧化还原反应,最终生成TcCl2−6物种。
高锝酸盐可用于医学显像诊断。
取代的高锝酸盐,如氮代高锝酸盐、氢配合物(TcH2−9)也是已知的。
锌粉在100°C的浓盐酸中还原高锝酸盐,可以得到Tc2Cl3−8阴离子簇,各种盐(如K+、Y3+、PyH+、铵盐及季铵盐)均已制得。在乙酸和盐酸的混合物中,用加压的氢气还原高锝酸盐,可以得到笼状的Cl2。其高锝酸盐(TcO4)2与2,2-二甲基丙酸的取代物{Tc24}Cl2也是已知。
3−可以和与O2发生氧化加成反应,生成3−,产物在盐酸中分解,生成2−和2−。相应的2−氧化生成的2−则很不稳定,甚至在非质子溶剂中即可分解为2−。3−和2−和Br−或I−可以发生配体取代反应,混合取代产物如{I2}2−是已知的。非卤配体也能发生类似反应: