氧化亚铁，是铁的氧化物之一。其外观呈蓝灰色粉末，化学式为FeO，由氧化态为II价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿（方铁矿）。氧化亚铁经常容易与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物，其中铁和氧元素的比例会发生变化，范围从Fe0.84O到Fe0.95O。FeO可以在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得。F e C 2 O 4 Δ _ _   F e O   +   C O ↑   +   C O 2 ↑ {displaystyle Fe{{C}_{2}}{{O}_{4}}{underline {underline {Delta }}}{text{ }}FeO{text{ }}+{text{ }}COuparrow {text{ }}+{text{ }}C{{O}_{2}}uparrow }加热后的样品需要被冷却以防止歧化反应的发生。整比的FeO可以通过加热Fe0.95O与金属铁，在770℃和36kbar压力条件下生成。FeO也可以在900℃条件下通过氧化铁与一氧化碳反应（在还原焰中加热氧化铁）得到。F e 2 O 3 +   C O   900 o C _ _   2   F e O   +   C O 2 {displaystyle F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+{text{ }}CO{text{ }}{underline {underline {{{900}^{text{o}}}{text{C}}}}}{text{ }}2{text{ }}FeO{text{ }}+{text{ }}C{{O}_{2}}}FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和Fe3O4：4   F e O  =  F e   +   F e 3 O 4 {displaystyle 4{text{ }}FeO{text{ = }}Fe{text{ }}+{text{ }}F{{e}_{3}}{{O}_{4}}}FeO可与一些元素单质反应，而被还原为铁单质：S i +   2   F e O  =  S i O 2 +   2   F e {displaystyle Si+{text{ }}2{text{ }}FeO{text{ = }}Si{{O}_{2}}+{text{ }}2{text{ }}Fe}M n +   F e O  =  M n O   +   F e {displaystyle Mn+{text{ }}FeO{text{ = }}MnO{text{ }}+{text{ }}Fe}2 P +   5   F e O  =  P 2 O 5 +   5   F e {displaystyle 2P+{text{ }}5{text{ }}FeO{text{ = }}{{P}_{2}}{{O}_{5}}+{text{ }}5{text{ }}Fe}FeO可溶于盐酸或稀硫酸，并分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁。F e O   +   2 H C l  =  F e C l 2 +   H 2 O {displaystyle FeO{text{ }}+{text{ }}2HCl{text{ = }}FeC{{l}_{2}}+{text{ }}{{H}_{2}}O}F e O   +   H 2 S O 4 =  F e S O 4 +   H 2 O {displaystyle FeO{text{ }}+{text{ }}{{H}_{2}}S{{O}_{4}}{text{= }}FeS{{O}_{4}}+{text{ }}{{H}_{2}}O}氧化亚铁属于立方晶系（类似于氯化钠晶体结构），每个铁原子周围连接着6个氧原子形成八面体型配位，每个氧原子周围也以同样的情况连接着6个铁原子。出现非整比化合物的原因在于，由于二价铁很容易被氧化为三价铁，导致FeO中少量二价铁被替换为三价铁，占据晶格中的四面体空隙。在低于200K时，氧化亚铁的晶体结构会发生微小变化，变为菱方，并且具有反铁磁性。氧化亚铁可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用。氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈绿色。