理想溶液是溶质与溶剂混合为溶液时，既不放热，也不吸热，溶液体积适等于溶质体积和溶剂体积之和。 热力学上而言，理想溶液即为活度等于摩尔分数之溶液，其活性系数值为1。热力学中任何溶液的数学式如下:a i = γ i × X i {displaystyle a_{i}=gamma _{i}times X_{i}}其中， a i {displaystyle a_{i}} 为该成分在溶液中之活度， γ i {displaystyle gamma _{i}} 为该成分在溶液中之活性系数， X i {displaystyle X_{i}} 为该成分在溶液中之莫尔分率。 若该溶液为理想溶液，则 γ i = 1 {displaystyle gamma _{i}=1} 。实际存在的溶液均不能合于理想溶液的定义，但是溶质分子结构和性质越是与溶剂分子相接近，混合后的溶液行为就越和理想溶液相近。一般来说，稀溶液的行为较浓溶液的行为更加接近理想溶液的行为。最接近理想溶液的溶液模型为规则溶液。在化学中代表该溶液溶解时的溶解热（焓的改变量）为零；溶解热越接近零，则该溶液的行为就越为“理想”。这个概念主要是奠基于化学热力学及其应用。另一种说法是溶质与溶质之间、溶剂与溶质之间、溶剂与溶剂之间的作用力都相等，则为理想溶液。